Lý thuyết axit cacbonic và muối cacbonat

I. AXIT CACBONIC (H₂CO₃)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

– Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m³ nước hòa tan được 90 m³ khí CO₂.

– Một phần khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO₂

2.  Tính chất hóa học

– H₂CO₃ là một axit yếu, dung dịch H₂CO₃ chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

– H₂CO₃ là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

II.   MUỐI CACBONAT

1. Phân loại:

– Muối trung hòa: Không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Thí dụ:  Na₂CO₃, CaCO₃,..

– Muối axit: Có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Thí dụ: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂…

2. Tính chất

– Tính tan: Chỉ có một số muối cacbonat tan được, như Na₂CO₃, K₂CO₃… và muối axit như Ca(HCO₃)₂,…

– Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO₃, BaC0₃, MgC0₃…

3. Tính chất hóa học

– Muối cacbonat + dd axit mạnh hơn (HCl, HNO₃, H,SO₄,…) → muối mới + CO₂.

Phương trình hóa học: 

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

– Một số dung dịch muối cacbonat + dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới.

Phương trình hóa học:

 K₂CO₃ + Ca(OH)₂ -> 2KOH + CaC0₃

–  Dung dịch muối cacbonat + một số dung dịch muối → 2 muối mới

Phương trình hóa học:  

Na₂CO₃ + CaCl₂ -> 2NaCl + CaCO₃

–  Nhiều muối cacbonat (trừ Na₂CO₃, K,CO₃,… )dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO₂

Phương trình hóa học: 

CaCO_{3  \( \xrightarrow[]{t^{0}}\)} CaO + CO₂

4. Ứng dụng:

–  CaCO₃ là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng_r..

–  Na₂CO₃ được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

–  NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,…

III.  CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

Sơ đồ tư duy: Axit cacbonic và muối cacbonat